6 องศาเซลเซียส – จุดหลอมเหลว: – 101 องศาเซลเซียส – เมื่อเปลี่ยนสถานะจากของเหลวเป็นก๊าซ ปริมาตรจะเพิ่มขึ้น 460 เท่า – หนักกว่าอากาศ 2. 5 เท่า – ละลายน้ำได้เล็กน้อย – ไม่ระเบิด แต่อาจระเบิดได้หากบรรจุในภาชนะที่มีแรงดันสูง – ไม่ติดไฟ แต่มีคุณสมบัติช่วยให้ไฟติด การผลิตคลอรีน คลอรีนสามารถผลิตได้จากปฏิกิริยาอิเลคโตรไลซิส (Electrolysis) ของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) หรือเรียกกระบวนการนี้ว่า กระบวนการคลอร์อัลคาไล ซึ่งจะได้ก๊าซคลอรีน (Chlorine) ก๊าซไฮโดรเจน (H2) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ตามสมการด่านล่าง 2NaCl(aq) + 2H2O(l) → Cl 2 (g) + H 2 (g) + 2NaOH(aq) ประเภทของคลอรีน 1. ก๊าซคลอรีน (Chlorine Gas) ก๊าซคลอรีน เป็นคลอรีนในสภานะก๊าซที่นิยมใช้มากสำหรับการฆ่าเชื้อในกระบวนการผลิตน้ำ ประปา ซึ่งจะกล่าวถึงการแตกตัวของปฏิกิริยาในด้านล่าง 2.
9 m W/(m·K) อัตราเร็วของเสียง (ก๊าซ, 0 °C) 206 m/s เลขทะเบียน CAS 7782-50-5 ไอโซโทปเสถียรที่สุด บทความหลัก: ไอโซโทปของคลอรีน iso NA ครึ่งชีวิต DM DE ( MeV) DP 35 Cl 75. 77% Cl เสถียร โดยมี 18 นิวตรอน 36 Cl syn 3. 01×10 5 ปี β - 0. 709 36 Ar ε - 36 S 37 Cl 24. 23% Cl เสถียร โดยมี 20 นิวตรอน แหล่งอ้างอิง คลอรีน ( อังกฤษ: Chlorine) (จาก ภาษากรีก oros แปลว่าสี "เขียวอ่อน") เป็น ธาตุเคมี ที่มี เลขอะตอม 17 และสัญลักษณ์ Cl เป็น แฮโลเจน พบใน ตารางธาตุ ใน กลุ่ม 17 เป็นส่วนของ เกลือทะเล และสารประกอบอื่น ๆ ปรากฏมากในธรรมชาติ และจำเป็นต่อสิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่ รวมถึงมนุษย์ด้วย ในรูปของ ก๊าซ คลอรีนมีสี เขียว อม เหลือง มีน้ำหนักมากกว่าอากาศ 2.
มีราคาถูกเมื่อเทียบกับสารฆ่าเชื้อชนิดอื่นๆ เช่น โอโซน หรือ UV 2. หาซื้อง่าย 3. สามารถเลือกใช้ทั้งในรูปก๊าซ สารละลาย และแบบผง 4. มีขั้นตอนการใช้ง่าย ไม่ยุ่งยาก 5. สามารถเคลื่นย้ายหรือขนส่งได้ง่าย โดยเฉพาะในรูปผง ที่สามารถนำไปปใช้ได้ในสถานที่กันดาร ข้อเสียของคลอรีน 1. หากน้ำมีแอมโมเนียหรือสารอินทรีย์สูง จะทำให้สิ้นเปลืองคลอรีนมาก เนื่องจากคลอรีนเข้าทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียส่งผลต่อประสิทธิภาพการฆ่าเชื้อ ที่ลดลงด้วย 2. กากคลอรีนเข้าทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียจะเกิดผลิตภัณฑ์ชนิด THMs ซึ่งเป็นสารพิษ 3. หากน้ำมีค่า pH มากกว่า 8 ประสิทธิภาพการฆ่าเชื้อจะลดลง เนื่องจาก คลอรีนจะอยู่ในรูป OCl- มากขึ้น แทนที่จะอยู่ในรูปของ HOCl ซึ่งมีประสิทธิภาพมากกว่า 4. คลอรีนไม่มีผลต่อการฆ่าเชื้อโปรโตซัว จำพวก Giardia รวมถึงเชื้อไวรัสบางชนิด ลักษณะการใช้คลอรีนเพื่อการฆ่าเชื้อ 1. ก๊าซคลอรีน – ใช้อัดเข้าระบบน้ำสำหรับการฆ่าเชื้อ 2. คลอรีนในรูปน้ำ – ใช้เติมหรือเทราดในระบบบำบัดน้ำเสีย หรือระบบปรับปรุงคุณภาพน้ำดี – ใช้เจือจางน้ำสำหรับฆ่าเชื้อวัสดุ อุปกรณ์ และเครื่องจักรตามฟาร์มหรือในภาคอุตสาหกรรมอาหาร – ใช้เทราดตามร่องน้ำหรือเติมในระบบท่อน้ำ อันตรายของคลอรีน – ก๊าซคลอรีนที่ความเข้มข้นเกินกว่า 30 ppm หากสัมผัสหรือสูดดมเข้าไปจะการระคายเคืองต่อตา จมูก ผิวหนัง และทำลายเยื่อบุในระบบทางเดินหายใจ – การหายใจเอาคลอรีนเข้าสู่ร่างกายที่เข้มข้นมากกว่า 500 ppm ในระยะเวลานานอาจถึงตายได้
ข้ามไปเนื้อหา จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี คลอรีน กำมะถัน ← → อาร์กอน F ↑ Cl ↓ Br ทั่วไป ชื่อ, สัญลักษณ์, เลขอะตอม คลอรีน, Cl, 17 อนุกรมเคมี แฮโลเจน หมู่, คาบ, บล็อก 7, 3, p ลักษณะ เขียวอมเหลือง มวลอะตอม 35. 453 (2) กรัม/โมล การจัดเรียงอิเล็กตรอน [ Ne] 3s 2 3p 5 อิเล็กตรอน ต่อ ระดับพลังงาน 2, 8, 7 คุณสมบัติทางกายภาพ สถานะ ก๊าซ จุดหลอมเหลว 171. 6 K (-101. 5 ° C) จุดเดือด 239. 11 K (-34. 04 ° C) ความร้อนของการหลอมเหลว (Cl 2) 6. 406 กิโลจูล/โมล ความร้อนของการกลายเป็นไอ (Cl 2) 20. 41 กิโลจูล/โมล ความร้อนจำเพาะ (25 °C) (Cl 2) 33. 949 J/(mol·K) ความดันไอ P /Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k ที่ T K 128 139 153 170 197 239 คุณสมบัติของอะตอม โครงสร้างผลึก orthorhombic สถานะออกซิเดชัน ± 1, 3, 5, 7 ( กรด แก่) อิเล็กโตรเนกาติวิตี 3. 16 ( พอลิงสเกล) พลังงานไอออไนเซชัน ( เพิ่มเติม) ระดับที่ 1: 1251. 2 กิโลจูล/โมล ระดับที่ 2: 2298 กิโลจูล/โมล ระดับที่ 3: 3822 กิโลจูล/โมล รัศมีอะตอม 100 pm รัศมีอะตอม (คำนวณ) 79 pm รัศมีโควาเลนต์ 99 pm รัศมีวานเดอร์วาลส์ 175 pm อื่น ๆ การจัดเรียงทางแม่เหล็ก ไม่เป็นแม่เหล็ก ความต้านทานไฟฟ้า (20 °C) > 10 Ω·m การนำความร้อน (300 K) 8.
adminrugs.com, 2024