แรงนิวเคลียร์ แรงนิวเคลียร์ ( อังกฤษ: Nuclear force) คือแรงระหว่าง นิวคลีออน สองตัวหรือมากกว่านั้น เป็นเหตุของการยึดเหนี่ยวระหว่าง โปรตอน กับ นิวตรอน ให้อยู่ด้วยกันเป็น นิวเคลียสอะตอม ได้ พลังงานนิวเคลียร์ยึดเหนี่ยวที่ปลดปล่อยออกมาทำให้มวลของนิวเคลียสน้อยกว่ามวลรวมของโปรตอนและนิวตรอนรวมกัน แรงนี้เป็นแรงดูดที่มีกำลังแรงระหว่างนิวคลอนที่อยู่ห่างกันประมาณ 1 เฟมโตเมตร (fm) วัดจากจุดศูนย์กลาง แต่จะอ่อนกำลังลงอย่างรวดเร็วที่ระยะห่างมากกว่า 2. 5 fm ที่ระยะใกล้กว่า 0. 7 fm แรงนี้จะกลายเป็นแรงผลัก และเป็นตัวการสำหรับรูปร่างทางกายภาพของนิวเคลียส เพราะนิวคลีออนจะไม่สามารถเข้าใกล้กันมากกว่าที่แรงนี้ยอมให้เป็นไปได้ หรือ แรงนิวเคลียร์ หมายถึงแรงที่ใช้ยึดเหนี่ยวนิวคลีออนเข้าไว้ด้วยกันเป็นนิวเคลียสเป็นแรงดูดซึ่งมากกว่าแรงผลักระหว่างประจุไฟฟ้า และเป็นแรงที่เกิดขึ้นในระยะสั้นๆ ขยายความว่า เนื่องจากนิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอน แรงกระทำต่างๆ ลักษณะของแรงนิวเคลียร์ 1. แรงนิวเคลียร์เป็นแรงดึงดูดระหว่าง โปรตอน-โปรตอน โปรตอน-นิวตรอน นิวตรอน-นิวตรอน 2. แรงดึงดูดระหว่างโปรตอน กับโปรตอน เป็นแรงที่ส่งผลในระยะที่สั้นมาก (ต่ำกว่ารัศมีของนิวเคลียส) แรงนิวเคลียร์มีสมบัติดังนี้ 1.
ความแตกต่างหลัก - หมายเลขอะตอมเทียบกับจำนวนมวล อะตอมประกอบด้วยอิเล็กตรอนโปรตอนและนิวตรอน โปรตอนและนิวตรอนรวมกันทำให้นิวเคลียสของอะตอม เมื่อทำการวัดมวลของอะตอมเราจะทำการวัดมวลของนิวเคลียส นั่นเป็นเพราะมวลของอิเล็กตรอนนั้นน้อยมากเมื่อเทียบกับโปรตอนหรือนิวตรอน เลขอะตอมและเลขมวลของอะตอมเป็นคำศัพท์สำคัญสองคำเพราะคำเหล่านี้ให้รายละเอียดเกี่ยวกับจำนวนของโปรตอนและจำนวนนิวตรอนที่มีอยู่ในอะตอม ความแตกต่างหลัก ระหว่างเลขอะตอมและเลขมวลก็คือ หมายเลขอะตอมระบุจำนวนของโปรตอนที่มีอยู่ในอะตอมในขณะที่จำนวนมวลแสดงถึงผลรวมของจำนวนของโปรตอนและนิวตรอนจำนวนที่มีอยู่ในอะตอม ครอบคลุมพื้นที่สำคัญ 1. เลขอะตอมคืออะไร - นิยาม, คำอธิบายพร้อมตัวอย่าง 2. เลขมวลคืออะไร - นิยาม, คำอธิบายพร้อมตัวอย่าง 3.
2. 2 เลขอะตอม (Z) แสดงจำนวนโปรตอนของธาตุ ซึ่งไม่ซ้ำกับธาตุอื่น เลขอะตอม = โปรตอน = อิเล็กตรอน 2. 3 เลขมวล (A) คือ ผลรวมของจำนวนโปรตอน กับ นิวตรอน เลขมวล (A) = p + n 3) ไอโซโทป ไอโซอิเล็กทรอนิก ไอโซโทน ไอโซบาร์ 3. 1 ไอโซโทป (Isotope) คือ อะตอมของธาตุเดียวกัน มีเลขอะตอม(โปรตอน) เท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน(นิวตรอนต่างกัน) หรือ มีตัวเลขตัวบนต่างกัน แต่เลขตัวล่างเหมือนกัน เช่น 16 6 C, 13 6 C, 14 6 C การหามวลอะตอมเฉลี่ยนของธาตุที่มีหลายไอโซโทป 1. ใช้เครื่องมือแมสสเปกโทรมิเตอร์ (Mass Spectrometer) หรือ แมสสเปกโทรกราฟ (Mass Spectorgraph) 2. หามวลอะตอมเฉลี่ยจากสูตร มวลอะตอมเฉลี่ย = (% ในธรรมชาติ x เลขมวลหรือมวลไอโซโทป) / 100 มวลอะตอมเฉลี่ย = (จำนวนส่วน x เลขมวลหรือมวลไอโซโทป) / ผลบวกของจำนวนส่วนทั้งหมด Ex1) ธาตุ X มี 3 ไอโซโทป คือ 20 X มี 40% 20. 5 X มี 25% ที่เหลือ เป็น 21 X มวลอะตอม เฉลี่ยของ X เป็นเท่าใด วิธีคิด ธาตุ 21X มีปริมาณ = 100 - 40 -25 = 35% จากสูตร =(40x20) + (25x20. 5) + (35x21) / 100 = 800 + 512. 5 + 735 / 100 = 2047. 5/100 = 20. 475 ดังนั้น มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุ X = 20. 475 Ex2) ธาตุ A มี 2 ไอโซโทป คือ 28A มี 3 ส่วน และ 28.
adminrugs.com, 2024